3+ Hydrogen Bond Examples : Detailed Insights And Facts

В этой статье мы ближе познакомимся с примерами водородных связей:

Давайте посмотрим на примеры водородных связей:

АММИАКА

Вхождение.

Следы аммиака встречаются в воздухе вокруг Земли. Он образуется в природе в результате действия гнилостных и аммонифицирующих бактерий на азотистые органические вещества, например, мочу и т. Д.

примеры водородной связи
Гидрирование примеры облигаций аммоний

Кредит изображения: Википедия.

Подготовка к работе.

Аммиак можно получить следующими способами:

  • Путем разложения солей аммония едкими щелочами или известью, например
1 3
  • За счет уменьшения нитратов или нитритов цинком и каустической содой.
2 2
  • Нитраты могут быть легко восстановлены щелочами и тонкоизмельченным сплавом Деварда (50 частей Cu, 45 частей Al, 5 частей Zn).

Лабораторное приготовление аммиака
Аммиак получают в лаборатории путем нагревания хлорида аммония с гашеной известью (в соотношении 1: 3) в пробирке из твердого стекла. Выделяющийся газ сушится, проходя через башню, заполненную негашеной известью, и собирается путем вытеснения воздуха вниз. Газ, который хорошо растворяется в воде, не может собираться над водой. Однако его можно собрать вместе с ртутью.

3 2

Аммиак реагирует с серной кислотой с образованием сульфата аммония, с хлоридом кальция с образованием CaCl₂,8NH₃ и с пентоксидом фосфора с образованием NH₄PO₃.

4 2

Следовательно, серную кислоту, хлорид кальция или пятиокись фосфора нельзя использовать для сушки аммиака.

Однако его можно удобно получить в лаборатории путем нагревания некоторого количества щелока с аммиаком.

5 3

Однако первый катализатор (тонкодисперсное железо с молибденом в качестве промотора) широко используется.

В Германии использовалось давление 200 атмосфер при 720-770 К, когда выход составлял 15 процентов. Это увеличилось до 40 процентов в процессе французского Клода, в котором давление около 900 атмосфер использовалось при той же температуре.

Загрязненные газы отравляют катализатор; поэтому используемые водород и азот должны быть очень чистыми.

Смесь азота и водорода, необходимая для этой цели, также производится путем пропускания смеси водяного газа (CO + H2), генераторного газа (N2 + CO) и пара над нагретым оксидом железа (катализатор), смешанным с Cr2O3 (промотор) при 720 770 K. Окись углерода окисляется паром до двуокиси углерода, которую удаляют промывкой газа водой при давлении 25 атмосфер.

Наличие избытка пара снижает равновесная концентрация угарного газа до минимума.

Удаление каталитических ядов.
Присутствие двуокиси углерода, окиси углерода и следов соединений серы (H2S) отравляет катализатор. Поэтому удаление этих каталитических ядов очень важно. Углекислый газ удаляют, как указано выше, растворением в воде под давлением 10-50 атмосфер.

Окись углерода удаляется путем промывки газа аммиачным раствором формиата или ацетата одновалентной меди, тогда как сероводород удаляется путем абсорбции в растворе гидроксида калия под давлением.

6 2
haber
Процесс Габера – для производства аммиака

Изображение предоставлено: Учебник неорганической химии. Султан Чанд и сыновья

Обработать.
Схематическое изображение используемого завода. Азот, полученный сжижением воздуха, смешивают с чистым сухим водородом, в 3 раза превышающим его объем, и сжимают до давления 200-350 атмосфер. Сжатая смесь пропускается через катализатор, температура которого поддерживается примерно 725-775 К в камере с электрическим обогревом.

Выходящие газы, содержащие около 10-20% аммиака при температуре 375-475 К, охлаждаются в водоохладителе при сжижении некоторого количества аммиака. Остаточные газы, содержащие 6-7% аммиака, рециркулируют. Больше аммиака можно конденсировать при охлаждении до 253 К, когда остаточные газы содержат только 1.2% аммиака. Альтернативно аммиак можно растворить в воде.

Аммиак хранят в стальных цистернах или сосудах из чугуна, алюминиевого полиэтилена, резины и т. Д. Аммиак транспортируют в стальных баллонах или вагонах-цистернах, предназначенных для выдерживания давления паров аммиака.
На сегодняшний день это самый дешевый и самый важный метод производства аммиака. Технологическая схема процесса Габера представлена ​​на рис. 2.

ammo
Рис.2 Производство аммиака

Изображение предоставлено: Учебник неорганической химии. Султан Чанд и сыновья

Тесты на аммиак

Имеет характерный резкий запах.
Влажная красная лакмусовая бумага становится синей, а влажная бумага с куркумой – коричневой.

Использование аммиака

  • В качестве хладагента в ледяных установках.
  • При производстве азотной кислоты Процесс Оствальда.

Гидразин или диамид, NH2-NH2.

Гидразин (из очень важных примеры водородной связи ) представляет собой гидрид азота, который можно получить, как описано ниже:

HYDRAZINE
Молекула гидразина

Кредит изображения: Википедия.

Метод Рашига.
Очень крепкий (водный раствор) раствор аммиака нагревают (почти кипятят) вместе с гипохлоритом (должен присутствовать даже клей в небольшом количестве)
Реакции клея в среде обитания с образованием NHCl2 и NC3, возможно, путем удаления хэви-метал ионы, катализирующие эти реакции. Реакция протекает в две стадии:

7 2

Степень окисления атомов азота в молекуле гидразина
равно -2, поэтому приведенное выше реакции представляют собой окисление аммиака.

В процессе перегонки (фракционной) полученная реакционная смесь содержит гидразингидрат. Полученный раствор позже охлаждают и заставляют реагировать с серной кислотой (которая считается труднорастворимой) и выделяют в виде кристаллов осадка.

Безводный гидразин может быть получен обработкой сульфата гидразина жидким аммиаком, когда
сульфат аммония осаждается практически количественно.

Сульфат аммония отфильтровывают, избыток аммиака удаляют.
дали испариться, оставив безводный гидразин.

За счет уменьшения оксида азота.
Мы можем получить гидразин по реакции сульфита калия (который является насыщенным – вместе с оксидом азота и амальгамой натрия.

8 2

Свойства.

Физический.
Гидразин по своей природе бесцветен, его температура кипения составляет 386 К (также считается, что он смешивается с водой). Также замечено, что он растворим в спирте. Еще одна особенность в том, что он впитывает влагу (гигроскопичен); поэтому при обращении с ним следует соблюдать осторожность.

Если оставить контейнер открытым, он может загрязнить вещество. Раствор гидразина в воде имеет слабощелочную реакцию. Он растворяет серу, селен, фосфор и мышьяк.

Поставщик

Образование гидрата. Он хорошо растворяется в воде, из которой можно получить твердый гидрат N2H4.H20, но нельзя обезвоживать.
Разложение. При нагревании гидразин разлагается на аммиак и азот.

9 4

Основная природа. Гидразин представляет собой слабое двухосновное кислотное основание и может образовывать соли с одним или двумя эквивалентами кислоты.

Например, соляная кислота дает две соли, а именно монохлорид гидразина NH2. NH3Cl и хлорид гидразина NH3Cl. NH3Cl. Обычны соединения только первого типа. Эти основные свойства могут быть связаны с наличием неподеленной пары на каждом атоме азота.

Молекула гидразина имеет несимметричную структуру, в которой группы NH3 не вращаются свободно. Это происходит из-за тенденции неподеленных электронных пар удаляться как можно дальше друг от друга.

Пользы
Гидразин используется в качестве Восстановитель.
Гидразин NH2NH2 и его производное фенилгидразин C6H5NHNH2 используются в качестве реагентов в органической химии.
Он используется как топливо для ракет.

Узнайте больше о: Тройной Бонд ЭкзаПримеры: Подробная информация И факты

Гидроксиламин, NH2OH.

Это гидроксигидрид азота, который по структуре связан с аммиаком; его обычно обсуждают вместе с гидридами азота. Он был открыт Лоссеном в 1895 году.

Молекула гидроксиламина

Изображение Фото : Википедия

Подготовка к работе.
Путем восстановления оксида азота.

Поток окиси азота пропускают через соляную кислоту, к которой добавляют несколько кусочков олова. Зарождающийся водород, высвобождаемый оловом и соляная кислота восстанавливает оксид азота до гидроксиламина, который остается в растворе в виде гидрохлорида гидроксиламина.

10 2

Олово удаляют в виде сульфида, пропуская сероводород, раствор фильтруют и упаривают досуха. Остаток гидрохлорида гидроксиламина перегоняют с метоксидом натрия в метиловом спирте, когда получают свободный гидроксиламин.

11 2

Хлорид натрия отфильтровывают, и метиловый спирт отделяют перегонкой при пониженном давлении.

За счет уменьшения содержания азотистой кислоты.

концентрированный раствор из нитрит натрия смешивают с раствором карбоната натрия, а диоксид серы пропускают в раствор до кислой реакции, когда образуется натриевая соль гидроксиламиндисульфокислоты.

12 3

Теперь раствор нагревают разбавленной серной кислотой до 360 К, когда гидроксиламин натрия гидролизуется до бисульфата гидроксиламония.

13 2

Свободное основание может быть выделено добавлением расчетного количества баритовой воды, когда объединенная серная кислота осаждается в виде бисульфата бария.

Свойства.

Физический.

Гидроксиламин представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 306 К и кипящее при 341 К при давлении 20 мм. Он находится в воздухе почти в жидкой форме и растворяется в воде (также в спирте и эфире).

14 4

Поставщик

Стабильность – степень окисления N в NH2OH составляет -1. Он очень нестабилен и начинает разлагаться (автоокисление, при котором степень окисления двух атомов азота NH2OH повышается с -1 до нулевой степени окисления в N2, а степень окисления другого понижается. от -1 до -3 в NH3) в аммиак, азот и воду даже до того, как будет достигнута его точка плавления.

15 3

Действия с галогенами

Он взрывается с галогенами и восстанавливает их до соответствующих гидрокислот.

16 2

Броматы и йодаты превращаются в бромиды и йодиды соответственно.

Применение:
У него много применений, но в наши дни он используется как реагент (в органической химии) для многих реакций. (особенно для определения карбонильных соединений)

Узнайте больше о: 5+ Дабл Примеры облигаций: Подробная информация And Факты

Гидразойная кислота, N3H.

Это еще один важный гидрид азота, и в отличие от аммиака и гидразина он имеет кислую природу.
Подготовка.

n3h
Молекула гидразойной кислоты

Кредит изображения: Википедия.

Подготовка к работе.

Он может быть получен действием азотистая кислота на гидразине или его солях, например, хлорид гидразина.

17 1

Объекты

Физический

Азоистоводородная кислота представляет собой бесцветную летучую жидкость с очень неприятным запахом. Он ядовит по своей природе. Он сильно взрывается при ударе или ударе. Это легко растворим в воде и алкоголь. Он кипит при 310 К, а при затвердевании плавится при 186 К.

18 2

Поставщик

Снижение

Гидразойная кислота восстанавливается амальгамой натрия или мелкодисперсной платиной до аммиака или гидразина.

19 3

Окисление

Окислители, например подкисленный перманганат калия и т.п., окисляют кислоту до азота и воды.

20 2

Узнайте больше о: Стереоселективный против Stэреоспецифический: Detailed Выводы и факты

Проблемы

Упомянутое выше химическое вещество с очень сильным запахом, которое нельзя принимать напрямую, может быть очень опасным для здоровья?

Аммиак

A химическиеикал суbУпомянутая выше позиция, которая в основном используется для идентификации таких групп, как карбонил?

Ответ Гидроксиламин

Что такое сплав Деварда?

Ответ Он состоит из 50 частей меди, 45 частей алюминия и 5 частей цинка.

Also Read: