15 Facts on HCl + Fe3O4: What, How To Balance & FAQs

Fe₃О₄ представляет собой оксид железа со смешанной валентностью, обладающий некоторыми основными свойствами, поэтому он может реагировать с HCl. Давайте посмотрим, что происходит, когда оба реагируют.

Fe₃O₄ железо присутствует в степенях окисления +2 и +3 из-за степени окисления +2, которая является основным свойством, и по этой причине оно может реагировать с HCl. Реакция не требует какого-либо катализатора или других параметров, таких как температура и давление.

Обсудим механизм реакции между HCl и Fe.₃O₄, энтальпия реакции, тип реакции, образование продукта и т. д. в следующей части статьи.

1. Что является продуктом HCl и Fe₃O₄?

Хлорид железа и хлорид железа образуются в качестве основного продукта вместе с молекулой воды при смешивании HCl и Fe₃O₄ подвержены реакции из-за различных степеней окисления железа.

2. Какой тип реакции HCl + Fe₃O₄?

Реакция между HCl и оксидом железа смешанной валентности представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, при которой атомы хлора окисляются, а железо восстанавливается. Кроме того, это один из видов кислотно-щелочной реакции наряду с реакцией осаждения, поскольку продукт осаждается.

3. Как сбалансировать HCl + Fe₃O₄?

HCl + Fe₃O₄ = FeCl₂ + FeCl₃ + H₂О, эта реакция еще не уравновешена, потому что атомы не равны для левой и правой сторон, поэтому мы должны сбалансировать уравнение следующим образом:

• Шаг 1. Сначала мы обозначили все реагенты и продукты буквами A, B, C, D и E как коэффициенты, потому что присутствует пять молекул.
• Реакция будет выглядеть так,
• A HCl + B Fe₃O₄ = С FeCl₂ + D FeCl₃ + ЭХ₂O
• Шаг 2 – Теперь используем уравнение подходящим номером, коэффициент уже обозначен буквой реагентов и продуктов.
• Fe = 3B = C + D, Cl = A = 2C + 2D, O = 4B = E, H = A = 2E
• Шаг 3. Теперь, используя исключение Гаусса, мы вычисляем значение каждого коэффициента и переменной,
• А = 8, В = 1, С = 1, D = 2 и Е = 4
• Итак, общее сбалансированное уравнение для вышеуказанной реакции:
• Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

4. HCl + Fe₃O₄ титрование

Fe₃O₄ можно титровать HCl с использованием подходящего индикатора для оценки количества железа в данном образце Fe.₃O₄, это можно сделать в некоторых процессах,

Используемый аппарат

Бюретка, коническая колба, держатель бюретки, мерная колба и химический стакан. необходимы для титрования.

Титр и титрант

Здесь в качестве титранта служила HCl, которую брали в бюретку, а Fe3O4 будет анализируемой молекулой.

Индикаторные

Титрование HCl и Fe₃O₄ делается в кислом рН. Фенолфталеин является идеальным индикатором, который имеет розовый цвет в щелочной среде и бесцветный в кислой среде.

Процедура

Бюретка заполнена стандартизированными HCl и Fe.₃O₄ отбирают в коническую колбу и смешивают с индикатором. Затем начинают титрование, добавляя по каплям HCl из бюретки в коническую колбу. Через некоторое время при достижении конечной точки индикатор показывает изменение цвета, что указывает на завершение титрования.

Повторяем титрование несколько раз для лучшего результата, а затем оцениваем количество железа по формуле V₁S₁ V =₂S₂.

5. HCl+Fe₃O₄ чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение для HCl представляет собой протон вместе с хлоридом, а для продукта железо и хлорид железа вместе с ионами хлорида, протона и гидроксида поступают из воды.

H⁺ + Кл^– + Фе₃O₄ = Fe²⁺ + 2Cl^– + Фе³⁺ + 3Cl^– + H⁺ + OH^–

6. HCl+ Fe₃O₄ сопряженные пары

Сопряженные пары реакции HCl с Fe₃O₄ представляет собой сопряженное основание кислоты, которая представляет собой ион хлорида, а оксид представляет собой протонную форму молекулы вместе с катионом железа.

• Сопряженная пара HCl = Cl^–
• Сопряженная пара Fe₃O₄ = HFe₃O₄⁺

7. HCl и Fe₃O₄ межмолекулярные силы

Межмолекулярная сила, присутствующая в HCl, представляет собой сильную электростатическую силу между протоном и ионом хлорида из-за полярности. В случае Fe₃O₄, наряду с ковалентной силой присутствует только ионное взаимодействие, поскольку молекула неполярна.

8. HCl + Fe₃O₄ энтальпия реакции

Общая энтальпия реакции для реакции HCl и Fe₃O₄ рассчитывается по формуле энтальпия продукта – энтальпия реагентов.

Таким образом, полное изменение энтальпии реакции является, +444 кДж/моль =[(-341.8)+2*(-399.5)+4*(-68)] – [(-1118.4)+8*(-92.3)] , что является положительным значением.

9. Соляная кислота + Fe₃O₄ буферный раствор?

Реакция между HCl и Fe₃O₄ не дает никакого буферного раствора, потому что Fe₃O₄ не основная соль.

10. Это HCl + Fe₃O₄ полная реакция?

Реакция между HCl и Fe₃O₄ близится к завершению, потому что он образует хлорид железа, хлорид железа и H₂О после завершения реакции.

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

за 11 г. HCl + Fe₃O₄ экзотермическая или эндотермическая реакция?

Реакция между Fe₃O₄ и HCl эндотермический в соответствии с термодинамикой, потому что мы получаем положительное изменение энтальпии для реакции, которая означает, что реакция поглощает тепло или энергия продуктов намного ниже, чем энергия реагентов. Где δH всегда положителен.

12. Это HCl + Fe₃O₄ окислительно-восстановительная реакция?

Реакция HCl и Fe₃O₄ – это окислительно-восстановительная реакция где атомы хлора восстанавливаются, а железо окисляется за счет оксида смешанной валентности, а здесь окисляется атом кислорода.

13. Это HCl + Fe₃O₄ реакция осаждения

В реакции между HCl и Fe₃O₄, одним из образующихся продуктов является хлорид железа, который осаждается в растворе и находится в нижней части конической колбы.

14. Это HCl + Fe₃O₄ обратимая или необратимая реакция?

Реакция между HCl и Fe₃O₄ также необратима, так как может протекать только вперед.

15. Является ли HCl + Fe₃O₄ реакция смещения?

Вышеупомянутая реакция между HCl и Fe₃O₄ представляет собой реакцию двойного замещения, в которой хлор из кислой части вытесняется на молекулы двухвалентного и хлоридного железа, а железо также вытесняется из его оксида с образованием соли и воды.

Заключение

Делаем вывод, что реакция HCl с Fe₃O₄ дает нам две молекулы хлорида со смешанной валентностью, где железо проявляет степени окисления +2 и +3. Потому что Fe₃O₄ представляет собой комплекс шпинели в металлоорганической химии.

Узнайте больше о Факты о HCl + CaOCl2, Факты о HCl + Ag и Facts on HCl + AgCl.

Biswarup Chandra Dey

Hi……I am Biswarup Chandra Dey, I have completed my Master’s in Chemistry from the Central University of Punjab. My area of specialization is Inorganic Chemistry. Chemistry is not all about reading line by line and memorizing, it is a concept to understand in an easy way and here I am sharing with you the concept about chemistry which I learn because knowledge is worth to share it.